ما هو البروتون وما الفرق بين البروتون والإلكترون؟

1 إجابة واحدة

تعد الذرات أساس بناء كل المواد الموجودة، وتتكون معظم ذرات العناصر من ثلاث جسيمات تحت ذرية أساسية، بالإضافة إلى وجود جزئيات تحت ذرية أخرى أصغر. والجسيمات الأساسية هي:

  • البروتونات (Protons): تتموضع في النواة، وهي ذات شحنة موجبة، وعددها هو ما يحدد نوع الذرة، أو العدد الذري (Atomic Number).
  • النيوترونات (Neutrons): تتموضع أيضًا في النواة، وليس لها شحنة.
  • الإلكترونات (Electrons): تدور حول النواة بسرعةٍ كبيرة، وتظهر وكأنها موجودة في كل مكان بنفس الوقت، وهي أصغر حجمًا من البروتونات والنيترونات، ذات شحنة سالبة، أما عددها فيساوي عدد البروتونات.

تحقق البروتونات والإلكترونات مع بعضها استقرار الذرة بسبب تجاذبهما وفق قوى كهرومغناطيسية. ويتباين عدد الجسيمات الثلاثة من ذرة لأخرى؛ ففي حين تضم ذرة الذهب 79 بروتونًا، و118 نيوترونًا، و79 إلكترونًا، تحتوي ذرة الحديد مثلًا على 26 بروتونًا، و30 نيوترونًا، و26 إلكترونًا.

وتحتوي جميع العناصر على أكثر من بروتون ماعدا الهيدرجين، وعادة في الذرات المتعادلة يتساوى عدد الإلكترونات ذات الشحنة السالبة مع عدد البروتونات ذات الشحنة الموجبة.

ويوجد عدة أنواع من الروابط الكيميائية بين الذرات، والروابط الرئيسية هي:

  • الروابط المشتركة (Covalent Bond): تتشكل عند تقارب ذرتين من بعضهما، تتشاركان إلكترون تكافؤ أو أكثر.
  • الروابط الآيونية (Ionic Bonds): عبارة عن قوى التجاذب الكهربائي الساكنة بين الآيون ذو الشحنة الموجبة، والآيون ذو الشحنة السالبة، والتي تحافظ على ارتباطهما.
  • الروابط المعدنية (Metallic Bond): نوع من الروابط الكيميائية الموجودة في المعادن، وتنتج عن قوى التجاذب الكهربائي الساكن بين الإلكترونات الحرة والأيونات الموجبة.

أما الفرق بين البروتون والالكترون فيظهر في عدة نقاط أبرزها:

  • من حيث المكان والرمز والاكتشاف
    • البروتون: هو جزيء تحت ذري يوجد في نواة الذرة، يشار إليه عادة بالرمز p. عندما عرف العلماء الإلكترونات لم يكن لديهم أي فكرة عن جزيء يسمى بروتون، حيث اكتشف غولدستين (Goldstein ) جزيئًا ذو شحنة موجبة أنتجته الغازات، وبعد عدة تجارب علمية متنوعة، اكتشف روثرفورد (Rutherford) البروتون أخيرًا عام 1917.

يشير عدد البروتونات في ذرة عنصر كيميائي إلى عدده الذري، لأن العدد الذري مساوٍ لعدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر، مثال: العدد الذري للصوديوم هو 11، وعلى ذلك فالصوديوم يمتلك 11 بروتونًا في نواته.

    • الإلكترون: عبارة عن جزيء يدور حول النواة، يشار إليه بالرمز e، اكتشفه ثومبسون (J.J. Thompson) عام 1897م، وأما ستوني (Stoney) فهو من أطلق عليه الاسم. ويعتبر اكتشافه نقطة تحول في العلم، حيث قاد إلى تفسير الكهرباء، والرابطة الكيميائية، والخاصيات المغناطيسية، والتوصيل الحراري، والتحليل الطيفي، والكثير من الظواهر الأخرى.
  • من حيث الشحنة:
    • يمتلك البروتون شحنة موجبة (تقريبيًا تساوي +1).
    • يحمل الإلكترون شحنة سالبة (تساوي تقريبيًا -1).
  • من حيث الكتلة:
    • كتلة البروتون: 1.6726×10−27 kg
    • كتلة الالكترون 9.1093×10−31 kg ما يجعله الجزيء دون الذري الأخف.
  • من حيث الحركة والاستقرار:
    • البروتون: جزيء مستقر لا يتحرك
    • الإلكترونيات: تتحرك باستمرار حول نواة الذرة، ضمن مستويات طاقية. ولمعرفة عدد الإلكترونات في كل مستوى تطبق القاعدة 2n^2؛ حيث يشير n إلى رقم المستوى، باستثناء المستوى الخارجي الذي يحتوي على 8 إلكترونات كأقصى حد، وهي المسؤولة عن تحديد خواص المادة الكهربائية والفيزيائية، وتُدعى إلكترونات التكافؤ (Valence Electrons).
  • من حيث دورها في التفاعلات الكيميائية
    • البروتونات: لا تلعب دورًا في التفاعلات الكيميائية الطبيعية، لكنها قد تساعد في التفاعلات النووية
    • الإلكترونات: لها دور رئيسي في التفاعلات الكيميائية.

أكمل القراءة

هل لديك إجابة على "ما هو البروتون وما الفرق بين البروتون والإلكترون؟"؟


Notice: Undefined property: stdClass::$rows in /var/www/community.arageek.com/wp-content/themes/mavis/includes/analytics.php on line 120